SOAL STRUKTUR ATOM REVIEW 1

Soal Persiapan I Ujian Kimia Struktur Atom Waktu 2 Jam

C1. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat!

(........) Pada tabel berkala, unsur-unsur disusun berdasarkan
A. Massa atom C. Kereaktifan
B. Nomor atom D. Kerapatan

(........) Suatu atom dengan nomor atom 19 dan massanya 40
A. dapat ditemukan pada golongan IIA
B. dapat ditemukan pada periode ke 3
C. Memiliki jumlah proton dan elektron yang sama
D. Memiliki jumlah proton dan neutron yang sama

(........) Unsur-unsur dalam periode yang sama selalu memiliki
A. jumlah elektron valensi yang sama
B. jumlah proton pada inti yang sama
C. jumlah kulit yang sama
D. kereaktifan yang serupa

(........) Isotop suatu unsur tertentu memiliki
A. Jumlah proton yang sama
B. Jumlah neutron yang sama
C. Jumlah elektron yang berbeda
D. Massa atom yang sama

(........) Partikel neutron
A. memiliki massa 1 gram
B. memiliki massa yang sama dengan massa proton
C. memiliki muatan yang sama tetapi berbeda tanda dengan elektron
D. selalu ada pada semua atom

(........) Pilihan dibawah ini merupakan nomor atom untuk beberapa unsur. Manakah yang merupakan unsur yang tidak terletak pada periode yang sama?
A. 3 C. 10
B. 9 D. 12

(........) Suatu inti atom
A. Selalu mengandung neutron
B. Selalu mengandung proton dan neutron
C. Selalu mengandung proton
D. Kadang-kadang mengandung proton dan neutron

(........) Suatu unsur, katakanlah ”uieusium” (Ui) mengandung 111 proton dan 141 neutron. Mankah dari cara penulisan dibawah ini yang merupakan aton uieusium
A. 141Ui31 C. 141Ui111
B. 111Ui30 D. 252Ui111

(........) Manakah dari partikel di bawah ini yang mengandung 20 neutron, 19 proton, dan 18 elektron ?
A. 39K+19 C. 40Ar18
B. 39K19 D. 38Ca2+20

(........) Manakah yang merupakan komposisi ion 18O2+8
Proton elektron neutron
A. 8 6 10
B. 8 10 10
C. 8 8 12
D. 10 8 10

(........) Manakah dari pasangan berikut yang memiliki jumlah neutron yang sama
A. 14C6 dan 12C6 C. 23Na+11 dan 23Mg2+12
B. 19F-9 dan 22Ne10 D. 32S16 dan 29Al13


(........) Manakah yang merupakan konfigurasi elektron suatu unsur yang isoelektronik (memiliki jumlah elektron yang sama) dengan molekul HCl?
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

(........) Dibawah ini merupakan konfigurasi elektron unsur kalium, galium, brom dan X. Manakah yang mungkin konfigurasi elktron unsur X ?
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p5
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p1
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s1

(........) Manakah dari partikel dibawah ini yang tidak memiliki jumlah elektron yang sama dengan ion F- ?
A. Ne B. H2O C.Li+ D. Al3+

Untuk dua soal di bawah ini !
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6

(........) Manakah yang merupakan konfigurasi elektron unsur golongan IVA?
A. A B. B C. C D. D

(........) Manakah yang merupakan konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia?
A. A B. B C. C D. D

(........) Manakah dari persamaan di bawah ini yang mewakili energi ionisasi pertama gas brom?
A. Br (l) " Br+(g) + e-
B. Br (g) " Br+(g) + e-
C. Br+ (l) " Br2+(g) + e-
D. ½ Br2 (g) " Br+(g) + e-

(........) Manakah dari partikel di bawah ini yang memiliki jumlah proton yang lebih besar dibandingkan dengan jumlah neutron dan jumlah elektron lebih besar daripada proton? [H = 1H1; D = 2H1; T=3H1; O = 16O8]
A. OH- C. OD
B. T+ D. D3O+

(........) Germanium memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2 4p2. Manakah yang merupakan urutan lepasnya elektron untuk membentuk ion Ge4+ ?


(........) Suatu atom atau kelompok atom yang bermuatan disebut
A. Elektron C. logam
B. Molekul D. Ion

(........) Suatu unsur yang terletak pada golongan VIA pada tabel periodik membentuk ion ..
A. X+ C. X-
B. X2+ D. X2-

(........) Manakah dari pasangan unsur berikut yang akan berpasangan membentuk senyawa dengan rasio satu banding satu?
A. Mg dan Cl C. K dan F
B. Na dan O D. Li dan S

(........) Ketika kalsium (Ca) membentuk ion kalsium (Ca2+)
A. terjadi pelepasan sebuah elektron
B. terjadi pelepasan 2 elektron
C. terjadi pengangkapan 2 elektron
D. terjadi kenaikan nomor atom

(........) Manakah dari dua unsur berikut yang akan membentuk senyawa kovalen ?
A. Na dan O C. C dan O
B. Cu dan O D. Mg dan O

(........) Unsur P, Q dan R dalam tabel berkala merupakan unsur yang berurutan dalam hal kenaikan nomor atom. Jika unsur R merupakan unsur gas mulia, maka simbol untuk ion dari unsur P adalah?
A. P- C. P2-
B. P+ D. P2+

(........) Ketika terjadi pembentukan ikatan ionik, atom-atom mengalami
A. hanya mendapatkan elektron
B. berbagi elektron
C. melepaskan dan mendapatkan elektron
D. hanya melepasan elektron

(........) Rumus kimia yang mungkin terbentuk bila F dan O berikatan adalah?
A. FlO C. F2O
B. Fl2O D. F2O2

(........) Manakah dari pernyataan di bawah ini tentang ikatan kovalen yang tidak tepat?
A. HCl mengandung satu pasang elektron yang dibagi bersama
B. CCl4 mengandung empat pasang elektron yang dibagi bersama
C. H2O mengandung tiga pasang elektron yang dibagi bersama
D. NH3 mengandung tiga pasang elektron yang dibagi bersama

(........) Manakah dari molekul di bawah ini yang polar ?
A. BCl3 C. BeCl2
B. CCl4 D. NCl3

(........) Mankah dari molekul di bawah ini yang memiliki ikatan hidrogen ?
A. Cl2 C. CHBr3
B. NH3 D. HCl

(........) Struktur Lewis dari molekul XF4 seperti disamping
Unsur X adalah
A. Fosfor C. oksigen
B. Silikon D. Sulfur

(........) Manakah dari reaksi berikut yang menggambarkan pembentukan ikatan kovalen koordinat?
A. H2O + H+ " H3O+
B. Cl + I " ClI
C. OH- " O2- + H+
D. Na + ½ Cl2 " NaCl

(........) Titik didih metana (CH4) lebih tingi dibandingkan titik didih gas neon. Perntaan manakah yang merupakan alasan dari hal tersebut?
A. metana merupakan molekul polar seangkan neon tidak
B. antar sesama molekul metana terbentuk ikatan hidrogen sedangkan pada neon tidak
C. gaya-gaya intermolekul pada metana lebih kuat
D. molekul metana memiliki jumlah elektron yang lebih banyak dibandingkan neon

(........) Mengapa H2S memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan H2O ?
A. molekul H2S lebih besar dibandingkan molekul H2O
B. molekul H2O bersifat polar, sedangkan H2S tidak
C. Ikatan pada H2S adalah kovalen, sedangkan pada H2O adalah ikatan ionik
D. Cairan H2O memiliki ikatan hidrogen, sedangkan cairan H2S tidak

(........) Molekul ICl dan Br2 hampir memiliki massa molekul yang sama, tetapi titik didih ICl 40oC lebih tinggi dibanding titik didih Br2. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang menjelaskan hal tersebut ?
A. Terdapatnya ikatan hidrogen antara molekul ICl
B. Terdapatnya gaya permanen dipol-dipol pada molekul ICl (polar)
C. Gaya-gaya van der Waals pada ICl lebih tinggi dibandingkan pada Br2
D. Ikatan kovalen pada ICl lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen pada Br2

(........) Manakah dari pernyataan berikut yang tidak benar ? Suatu asam .....
A. mengandung ion hidrogen dalam larutannya
B. mengandung oksigen
C. memiliki pH kurang dari 7
D. dapat melepaskan gas CO2 dari suatu garam karbonat

(........) Jika suatu cairan memiliki pH = 7,
A. pasti larutan tersebut tidak berwarna
B. pasti memiliki titik didih 100oC
C. pasti berbentuk larutan
D. pasti bersifat netral


C2. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat!

Andaikan suatu unsur ( X ) baru ditemukan dan memiliki konfigurasi elektron [Rn]5f14 6d10 7s2 7p5. Termasuk ke dalam golongan manakah unsur X tersebut dalam sistem periodik?
A. VA B. VIA C.VIIA D.VIIIA

Persamaan reaksi manakah yang melambangkan energi ionisasi pertama klor?
A. Cl(l) " Cl+(g) + e-
B. Cl(g) " Cl+(g) + e-
C. Cl+(g) " Cl2+(g) + e-
D. ½ Cl2(g) " Cl+(g) + e-



Manakah dari pernyataan di bawah ini yang tidak tepat ?
A. Puncak-puncak maksimum merupakan EI unsur-unsur golongan VIIIA
B. Puncak-puncak minimum merupakan EI unsur-unsur golongan IA
C. Tingginya EI unsur golongan VIIIA menandakan sifatnya yang lebih reaktif dibandingkan unsur golongan IA
D. Unsur-unsur non-logam umumnya relatif lebih inert dibandingkan unsur-unsur logam
Perhatikan grafik energi ionisasi (EI) pertama unsur-unsur dalam sistem periodik!

Afinitas elektron (AE) didefinisikan sebagai energi yang dilepas ketika suatu atom dalam fasa gas menerima sebuah elektron membentuk anion. Perhatikan grafik AE unsur-unsur golongan VIIA. Apakah alasan utama rendahnya AE unsur iodium?
A. Iodium memiliki keelektronegativan yang lebih rendah
B. Iodium memiliki jari-jari atom yang lebih besar
C. Iodium memiliki energi ionisasi yang lebih rendah
D. Iodium berwujud padat

Senyawaan klor manakah yang memiliki dipol (bersifat polar) ?
A. BCl3 B. CCl4 C. BeCl2 D. NCl3



Orbital-orbital manakah yang berperan dalam pembentukan senyawa AsF5?
A. a, b, c, d, e C. b, c, d, e, f
B. a, b, c, d D. b, c, d

Manakah dari pasangan unsur di bawah ini yang terletak dalam satu golongan?
A. dan B. dan E. dan
C. dan D. dan

Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ..
A. n = 3; l = 0; m = 0; dan s = -1/2
B. n = 3; l = 1; m = +1; dan s = +1/2
C. n = 3; l = 1; m = +2; dan s = +1/2
D. n = 3; l = 2; m = +2; dan s = +1/2
E. n = 3; l = 2; m = -1; dan s = +1/2

Dibawah ini merupakan konfigurasi elektron unsur dan X. Manakah yang merupakan konfigurasi elektron unsur X ?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p1
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p4


Senyawa yang dapat dibentuk dari unsur 11X dan 8Y memiliki rumus molekul dan jenis ikatan
A. XY; ikatan ion
B. XY2; ikatan kovalen
C. X2Y; ikatan ioni
D. X2Y3; ikatan kovalen
E. XY; kovalen

Mengapa H2S memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan H2O ?
molekul H2S lebih besar dibandingkan molekul H2O
molekul H2O bersifat polar, sedangkan H2S tidak
Ikatan pada H2S adalah kovalen, sedangkan pada H2O adalah ikatan ionik
Cairan H2O memiliki ikatan hidrogen, sedangkan cairan H2S tidak
H2S memiliki massa molekul relatif yang lebih tinggi dibandingkan H2O


Molekul manakah yang memiliki dipol?
BCl3 C. BeCl2
CCl4 D. NCl3

Senyawa manakah yang memiliki ikatan hidrogen ?
CF4 C. CHBr3
NH3 D. HCl

Struktur molekul XF5 adalah sebagai berikut.
Unsur X adalah
P C. O
Si D. S

Reaksi manakah yang menghasilkan ikatan koordinasi?
H2O + H+ " H3O+
Cl + I " ICl
OH- " O2- + H+
Na + ½ Cl2 " NaCl

Jenis ikatan apakah yang terdapat dalam air padat (es)?
A. Ikatan kovalen
B. Ikatan hidrogen
C. Ikatan hidrogen dan Ikatan kovalen
D. Ikatan koordinasi dan ikatan hidrogen

Titik didih metana lebih tinggi daripada titik didih neon. Mankah dari pernyataan berikut yang merupakan alasannya?
metana merupakan senyawa polar, sedangkan neon tidak
pada metana terdapat ikatan hidrohen, sedangkan neon tidak
Gaya-gaya antar molekul pada metana lebih tinggi dari pada yang ada pada neon
Molekul metana memiliki jumlah elektron yang lebih besar dibandingkan dengan neon.

Perhatikan struktur senyawaan klorida dari unsur M.
Termasuk ke dalam golongan berapakh unsur M ?
A. III C. VI
B. V D. VII


Manakah yang berbentuk linier?
A. H2O C. H2S
B. CO2 D. CCl4

Manakah dari pasangan berikut yang memiliki bentuk yang sama?
A. BCl3 dan NCl3
B. AlCl3 dan BF3
C. SO2 dan CO2
D. BF3 dan NH3

Senyawan klorida unsur M memiliki struktur seperti di bawah ini. Termasuk ke dalam golongan apakah unsur M dalam Sistem Periodik?
Gol. IIIA C. Gol. VIA
Gol. IVA D. Gol. VIIA

Rumus kimia yang mungkin terbentuk bila F dan O berikatan adalah?
A. FO C. F2O
B. F2O D. F2O2

Molekul gas SeO3 tidak memiliki dipol (tidak polar). Manakah yang merupakan struktur molekul SeO3?
A. planar, 90o C. struktur piramida
B. planar, 120º D. planar, 60º dan 145o

Pasangan molekul manakah yang memiliki geometri yang sama ?
A. BCl3 dan NCl3
B. AlCl3 dan BF3
C. SO2 dan CO2
D. BF3 dan NH3

Suatu molekul yang tersusun atas unsur W, X dan Y memiliki struktur sbagai berikut:. Manakah dari pilihan di bawah yang mungkin dari unsur W, X dan Y berturut-turut?
A. N, C, H C. P, N, H
B. N, P, Cl D. P, Si, F

Ikatan B-N yang terbentuk dari reaksi adalah ikatan

A. kovalen C. kovalen koordinat
B. ionik D. elektro-valen

Spesies manakah yang tidak berbentuk planar ?
A. BF3 B. PF3 C. ClF3 D. XeF4

Dilihat dari diagram orbital molekulnya, manakah spesies yang bersifat paramagnetik?
A. NO+ B. N2 C. CO2+ D. He2-
Mengapa H2S memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan H2O ?
A. molekul H2S lebih besar dibandingkan molekul H2O
B. molekul H2O bersifat polar, sedangkan H2S tidak
C. Ikatan pada H2S adalah kovalen, sedangkan pada H2O adalah ikatan
ionik
D. H2O memiliki ikatan hidrogen yang lebih kuat dibandingkan H2S

Molekul ICl dan Br2 hampir memiliki massa molekul yang sama, tetapi titik didih ICl 40oC lebih tinggi dibanding titik didih Br2. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang menjelaskan hal tersebut ?
Terdapatnya ikatan hidrogen antara molekul ICl
Terdapatnya gaya permanen dipol-dipol pada molekul ICl (polar)
Gaya-gaya van der Waals pada ICl lebih tinggi dibandingkan pada Br2
Ikatan kovalen pada ICl lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen pada Br2

Manakah urutan yang benar berdasarkan kenaikan titik leleh dari NaCl, KCl, CaF2 dan MgO?
A. NaCl < KCl < CaF2 < MgO
B. MgO < CaF2 < KCl < NaCl
C. KCl < NaCl < CaF2 < MgO
D. KCl < NaCl < MgO < CaF2

Suatu padatan X larut dalam pelarut hidrokarbon dan memiliki titik leleh sedikit di bawah temperature 100oC. Padatan X tidak dapat menghantarkan listrik dlam berbagai kondisi. Manakah yang merupakan gambaran padatan X ?
A. atom-atom tunggal yang bergabung dengan ikatan logam
B. molekul kovalen kecil
C. molekul yang terbentuk dari kation dan anion
D. atom-atom tunggal yang bergabung dengan ikatan kovalen

C3. Untuk No1s/d 4 gunakan petunjuk di bawah ini.

Jawablah : A bila hanya pernyataan A yang benar
B bila hanya pernyataan B yang benar
AB bila pernyataan A dan B keduanya benar
O bila pernyataan A dan B keduanya salah

1. A. Elektron terakhir yang terisi pada konfigurasi elekton atom 7N memiliki
kemungkinan bilangan kuantum n=2 , l=1, m=+1 dan s=+1/2
B. Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=3 dan s=+1/2 tidak mungkin ada.

2. A. Ion 9F-, 11Na+ dan 12Mg2+ mempunyai sifat paramagnetik.
B. Ketiga ion tersebut juga memiliki konfigurasi elektron yang sama (konfigurasi elektron gas Ne)

3. A. Jari-jari ion H+ < jari-jari atom H< jari-jari ion H-.
B. Urutan berdasarkan kenaikan jari-jari kation berikut adalah benar; 19K+ < 20Ca2+ < 31Ga2+.

4. A. Bila panjang ikatan molekul F2 dan Cl2 adalah masing-masing sebesar
1,42 Ǻ dan 1,98 Ǻ, maka jari-jari atom F dan Cl kira-kira sebesar 0,71 Ǻ
dan 0,99 Ǻ.
B. Dari data tersebut dapat diprediksikan bahwa panjang ikatan molekul Cl—F sebesar 1,7 Ǻ.

C4. Essay.

Gambarkan struktur Lewis dari BF3, CF4, NF3 dan SF6 dan jelaskan bentuk geometrinya!