SOAL LAJU REAKSI

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
1. Kecepatan reaksi suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ini :
N2 + H2 --> NH3
Kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan kecepatan reaksi berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH maka . . . .
1. rN = rH
2. rN = 1/2 rH
3. rN = 1/3 rH
4. rN = 2/3 rH
5. rN = 3 rH

2. Laju reaksi untuk reaksi P + Q à R + S adalah V = k [P]½ [Q]2. Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah . . . .
1. [P] x 3 dan [Q] x 4
2. [P] x 5 dan [Q] x 7
3. [P] x 9 dan [Q] x 2
4. [P] x 4 dan [Q] x 3
5. [P] x 6 dan [Q] x 2

3. Bila pada suhu tertentu, kecepatan pembentukan NO2 dari penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 5x10-6 mol/Ls maka kecepaetan penguraian N2O5 adalah . . . .
1. 1,25 x 10-6 mol/Ls
2. 2,5 x 10-6 mol/Ls
3. 5 x 10-6 mol/Ls
4. 6,25 x 10-6 mol/Ls
5. 10 x 10-6 mol/Ls

4. Table berikut member informasi tenteng konsentrasi awal pereaksi dan waktu yang diperlukan untuk membentuk hasil reaksi tertentu menurut persamaan reaksi :
X + Y --> P + Q
reaksi----(X) awal ----- (Y) awal ------ Waktu
--------(mol.dm3)------ (mol.dm3)-------(detik)

a--------- 0,4 ---------- 0,001 -------152 ± 6
b----------0,8 ---------- 0,001 ------- 73 ± 4
c----------1,2 ---------- 0,001 ------- 52 ± 5
Kecepatan reaksi sebanding dengan (X) awal pangkat . . . .
1. Nol
2. Setengah
3. Satu
4. Dua
5. Tiga

5. Suatu reaksi A --> B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan
1. 0
2. 1
3. 2
4. 3
5. 4

6. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikan sebesar 20 0C. Bila pada suhu 10 0C reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu 50 0C reaksi tersebut berlangsung selama . . . .
1. 1/50 menit
2. 1/25 menit
3. 1/5 menit
4. 1 menit
5. 5 menit

7. Pada suhu 25 0C dinaikan menjadi 75 0C. jika setiap kenaikan 10 0C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepeatan reaksi tersebut di atas menjadi . . . kali.
1. 8
2. 10
3. 16
4. 32
5. 64

8. Reaksi A + B à C + D pada suhu 25 0C berlangsung pada waktu 64 menit. Apabila setiap kenaikan suhu 10 0C kecepatan reaksinya menjadi 2 kali semula, maka pada suhu 55 0C reaksi akan berlangsung sempurna dalam waktu . . . .
1. 96 menit
2. 64 menit
3. 16 menit
4. 8 menit
5. 4 menit

LAJU REAKSI

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi dari pereaksi atau hasil reaksi persatuan waktu. Selama reaksi berlangsung jumlah pereaksi semakin berkurang sedangkan jumlah hasil reaksi bertambah. Sebagai contoh untuk reaksi : P (g) --> 2Q(g) maka laju reaksi terhadap P(Vp) dapat dihitung = - ∆[P]/∆t sedangkan laju terhadap Q(Vq) dapat dihitung =∆[Q]/∆t = 2VP, Satuan laju reaksi ini adalah Molaritas perdetik.

Contoh:

Dalam ruang 2 L dimasukkan 4 mol senyawa N2O4 yang terurai menjadi NO2 menurut reaksi : N2O4(g) --> 2NO2(g). Setelah 4 detik ternyata masih terdapat 2 mol N2O4. Berapakah laju reaksi masing masing zat!
Jawab :

......................................... N2O4 (g) --> 2 NO2

Mula mula........................ 4 mol
Bereaksi ...........................2 mol-------- 4 mol

Maka V N2O4 = [2mol/2L] / 4 dtk --> = 1/4 Molar/dtk
------ V NO2 = [4 mol/2L]/ 4 dtk -- > = 1/2 Molar /dtk

PANDUAN UAN KIMIA 2010 SKL-3

SKL-3 LARUTAN DAN SIFAT-SIFATNYA

Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

a. Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan

b. Mendeskripsikan konsep pH larutan

c. Menghitung konsentrasi asam/basa pada proses titrasi asam basa

d. Menganalisis sifat larutan penyangga

e. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

f. Menyimpulkan terbentuknya endapan/larutan dari data Ksp

g. Menyimpulkan sifat koligatif larutan berdasarkan data

h. Menganalisis diagram PT yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan

i. Menyimpulkan penerapan sifat koloid di dalam kehidupan sehari-hari

-------------------------------------------------------------------------------------------

SKL ini cukup luas, meliputi konsep-konsep tentang larutan mulai kelas X sampai dengan kelas XII. Larutan dibagi menjadi 9 point a s.d. i. Sebagian point mungkin hanya dibuatkan satu soal, namun beberapa point yang lain jumlah soalnya bisa 2 atau lebih.

SKL-3a. Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan.

1. Berikut diberikan data daya hantar listrik beberapa larutan:

Larutan A, lampu tidak menyala, tidak terjadi gelembung gas.

Larutan B, lampu menyala redup, terjadi sedikit gelembung gas

Larutan C, lampu tidak menyala, terjadi sedikit gelembung gas.

Larutan D, lampu menyala terang, gelembung gas yang terjadi banyak.

a. Larutan yang tergolong non elektrolit adalah ..., elektrolit lemah ..., dan elektrolit kuat ....

b. Contoh larutan A adalah ..., B ..., C ..., D ....

c. Alasan lampu tidak menyala dan tidak terjadi gelembung gas pada larutan A adalah ....

d. Larutan B dan C memiliki persamaan dalam hal ... namun ada perbedaannya, yaitu ....

e. Beda larutan C dan D adalah ....

f. Persamaan reaksi ionisasi larutan B adalah ... sedang larutan D adalah ....

SKL-3b. Mendiskripsikan pH larutan

Larutan A membirukan lakmus merah sedang larutan B M memerahkan lakmus biru. Larutan C warna lakmus merah dan biru tetap.

1. Larutan A bersifat ..., pHnya ..., larutan B bersifat ... pHnya ..., larutan C bersifat ..., pHnya ....

2. Jika larutan A pHnya = 1, maka konsentrasi A = ..., A(aq) tergolong ....

3. B(aq) 0,1 M; Kb = 10-5 M pHnya = ....

4. Pada pengenceran larutan A, diperoleh pH larutan = 3; maka [A] yang baru = ....

SKL-3c. Menghitung konsentrasi asam/basa pada proses titrasi asam basa

NaOH(aq) x M 50 mL dititrasi dengan HCl(aq) 0,10 M. Volum HCl(aq) yang diperlukan pada 3x titrasi adalah 40 mL, 42 mL, dan 45 mL.

1. Data titrasi ketiga tidak dapat digunakan, karena ....

2. Konsentrasi NaOH(aq) adalah ....

3. Jika HCl(aq) diganti dengan CH3COOH(aq) 0,10 M, volum yang diperlukan adalah 40 mL, 41 mL, dan 41 mL. Harga x adalah ....

SKL-3d. Menganalisis sifat larutan penyangga.

Suatu larutan jika dcampur dengan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat, perubahan pHnya tidak signifikan.

1. Hal ini menunjukkan bahwa larutan itu adalah ..., karena ....

2. Jika larutan itu terdiri atas asam lemah dengan basa konyugasinya, maka pHnya sekitar ....

SKL-3e. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.

1. Suatu larutan (NH4)2SO4 0,2 M, Kb NH3(aq) = 2.10-5,

mempunyai pH = ....

2. Suatu campuran terdiri dari CH3COOH(aq) (Ka = 2.10-5) 0,2 M 100 mL dan NaOH(aq) 0,1 M 200 mL. Haf. Menyimpulkan terbentuknya endapan/larutan dari data Ksprga pH larutan itu adalah ....

SKL-3f. Menyimpulkan terbentuknya endapan/larutan dari data Ksp.

Harga Ksp beberapa senyawa sebagai berikut:

Cr(OH)3 Ksp = 6,3. 10-31

Mg(OH)2 Ksp = 1,8. 10-11

Ag2CO3 Ksp = 8,1. 10-12

BaSO4 Ksp = 1,1. 10-11

1. Senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ....

2. Senyawa yang dalam air paling mudah mengendap adalah ....

3. Urutan kenaikan kelarutan senyawa-senyawa di atas dalam air adalah ....

SKL-3g. Menyimpulkan sifat koligatif larutan berdasarkan data

1. Perhatikan data titik didih larutan berikut.

A(aq) 0,1molal titih didihnya 0,1.Kb

B(aq) 0,1 molal titik didihnya 0,2.Kb

C(aq) 0,2 molal titik didihnya 0,3.Kb

a. Dari data di atas, zat yang paling tinggi titik didihnya adalah ....

b. Larutan yang tergolong non elektrolit adalah ... sedang larutan elektrolit adalah ....

c. Kemungkinan larutan B adalah ....

SKL-3h. Menganalisis diagram PT yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan

Carilah diagram PT di buku kimia kelasXII semester I, jawablah pertanyaan berikut.

1. titik yang menunjukkan titik beku larutan adalah ....

2. Titik yang menunjukkan titik didih larutan adalah ....

3. Suatu jarak diantara dua titik yang menggambarkan penurunan titik beku larutan adalah ....

4. Suatu jarak yang menyatakan kenaikan titik didih larutan adalah ....

SKL-3i. Menyimpulkan penerapan sifat koloid di dalam kehidupan sehari-hari

1. Cahaya lampu mobil yang menyoroti jalanan dalam udara berkabut menunjukkan bahwa kabut tergolong koloid ... dalam ... karena terjadinya efek Tyndall, yaitu ....

2. Tawas digunakan untuk menjernihkan air, karena mengandung ... yang dalam air mengalami hidrolisis sehingga dapat membentuk koloid .... Koloid ini mampu menjernihkan air karena memiliki sifat ....

3. Darah tergolong sistem koloid. Pasien yang harus cuci darah, berarti darahnya dicuci melalui proses ..., yaitu ditujukan untuk ....

PANDUAN UAN KIMIA 2010 SKL-4

SKL 4

Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, makromolekul serta lemak.

a. Menyimpulkan penerapan konsep minyak bumi yang berkaitan dengan efisiensi BBM.

b. Mendeskripsikan senyawa turunan alkana.

c. Mengidentifikasi senyawa benzena dan turunannya.

d. Menganalisa data yang berhubungan dengan polimer.

e. Mendeskripsikan makromolekul.

SKL-4a. Menyimpulkan penerapan konsep minyak bumi yang berkaitan dengan efisiensi BBM.

1. Bahan bakar bensin lebih efisien dibanding dengan solar, karena ....

2. Bensin dengan nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….

3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….

premium, premix, pertamax, pertamax plus

SKL-4b. Mendeskripsikan senyawa turunan alkana.

1. Nama dari CH2-C(CH3)2CH2CH3 menurut IUPAC adalah ....

2. Nama CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3 adalah ....

3. CH3CH2COCH3 berisomer fungsi dengan ....

4. Isomer posisi dari CH3CH2CH2CH2OH adalah ....

5. Pasangan isomer dari 2-butena adalah ....

6. CH3CH2CHOHCOOH memiliki isomer optis karena ....

7. Reaksi adisi 1-butena dengan HBr menghasilkan ....

8. 2-kloro butana + KOH --> ....

9. 2-kloro butana + KOH dalam alkohol --> ....

10. Oksidasi 2-pentanol menghasilkan ....

11. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah

12. Ester yang diperoleh dari reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....

SKL-4c. Mengidentifikasi senyawa benzena dan turunannya.

1 Suatu turunan benzena bersifat asam dan dapat digunakan sebagai pengawet adalah ....

2. Senyawa turunan benzena yang bersifat asam dan berguna sebagai zat antiseptik adalah ....

SKL-4d. Menganalisa data yang berhubungan dengan polimer.

1. Berikut beberapa polimer alam dan sintesis.

Amilum, protein, politen, karet, PVC, nilon. Yang termasuk polimer alam adalah ..., polimer sintesis adalah .... Contoh polimer adisi adisi adalah ... dan polimer kondensasi adalah ....

2. Suatu polimer jika dihidrolisis menghasilkan monomer yang bersifat amfoter, karena mengandung gugus ... dan gugus .... Pada uji bahan makanan polimer tersebut berwarna ungu jika ditambahkan ..., ini membuktikan adanya kandungan gugus ....

3. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus .... Gabungan glukosa dapat membentuk polimer ... yang merupakan salah satu bahan makanan pokok kita.

SKL-4e. Mendeskripsikan makromolekul.

1. Lemak dan minyak merupakan suatu ... dan bersifat non polar. Beda lemak dan minyak adalah ....

2. Jika lemak dihidrolisis dengan asam sulfat membentuk ..., namun jika pada hidrolisis ditambahkan NaOH(aq) akan menghasilkan ....

PANDUAN UAN KIMIA 2010 SKL-5

SKL 5
Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya.
a· Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia.
b· Menentukan kalor reaksi.
-----------------------------------------------------------------------------------------------
SKL-5a. Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia.
1. Sekelompok siswa melakukan pengamatan sebagai berikut:
Gamping + air; NaOH(s) + air; NaCl(s) + air.
a. Peristiwa yang tergolong eksoterm adalah ..., karena ... sedang endoterm terjadi pada ....
b. Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bertanda negatif karena ....
c. Ketika NaCl(s) melarut dalam air, terjadi perpindahan kalor dari ... ke ....
SKL-5b. Menentukan kalor reaksi.

2. NaOH(aq) dan HCl(aq) masing-masing konsentrasinya 0,1 M pada suhu 27oC. Bila 50 mL NaOH(aq) ditambahkan ke dalam HCl(aq) dengan volum sama, suhu naik menjadi 42oC. Kalor jenis air 4,2 joule/g.K.
a. NaOH(aq) + HCl(aq) --> ... tergolong reaksi netralisasi,karena ....
b. Jumlah mol basa = mol asam = mol air yang terbentuk= ....
c. Reaksi di atas tergolong ..., karena kalor yang dibebaskan diserap oleh air,

sehingga suhu air naik ....

d. Kalor yang diserap air, Q = ... joule
e. Kalor yang dibebaskan pada reaksi netralisasi di atas= - ... joule/... mol
f. Perubahan entalpi netralisasi = - ... kJ/mol

3. C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O ΔH = -280 kJ
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O ΔH = -1380 kJ
ΔH fermentasi glukosa: C6H12O6 --> C2H5OH + 2CO2 adalah ….

4. ΔHf H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1 dan C2H2(g) = +227 kJ mol-1. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 13 gram C2H2(g) (Mr = 26) adalah ….

5. Energi ikatan rata-rata H – H = 437,6 kJ/mol, Cl – Cl = 242,8 kJ/mol, H – Cl = 433 kJ/mol.
ΔHd HCl(g) --> ½ H2 + ½ Cl2 adalah ….

PANDUAN UAN KIMIA 2010 SKL-6

SKL 6

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

a. Menghitung laju reaksi berdasarkan data eksperimen.

b. Mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

c. Menganalisis pergeseran kesetimbangan.

d. Menghitung harga Kc/Kp.

-------------------------------------------------------------------------------------------------

SKL-6a. Menghitung laju reaksi berdasarkan data eksperimen.

1. Perhatikan data percobaan untuk reaksi : 2A(g) + B(g) --> 2AB(g)

[A] awal 0,1M; [B] awal 0,1M; v = 6x M/detik

Jika [A] 0,1M; [B] 0,2M; v = 12x M/detik

Jika [A] 0,1M; [B] 0,3M; v = 18x M/detik

Jika [A] 0,2M; [B] 0,1M; v = 24x M/detik

Jika [A] 0,3M; [B] 0,1M; v = 54x M/detik

a. Orde reaksi terhadap A adalah ....

b. Orde reaksi terhadap B adalah ....

c. Persamaan laju reaksi v = ….

2. Bila suatu reaksi suhuya dinaikkan 10oC, laju reaksi akan menjadi dua kali lebih besar.

Suatu reaksi pada suhu toC berlangsung selama kurang lebih 6 menit.

a. Jika suhu dinaikkan, maka waktu yang diperlukan makin ....

b. Pada (t + 20)oC reaksi akan berlangsung selama ….

c. Jika suhu dinaikkan lagi menjadi (t + 30)oC reaksi berlangsung selama ....

SKL-6b. Mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

1. Perhatikan data laju reaksi antara pualam dengan asam khlorida:

Serbuk pualam + HCl(aq) 2M pada 27oC

Lempeng pualam + HCl(aq) 2M pada 50oC

Serbuk pualam + HCl(aq) 4M pada 27oC

Lempeng pualam + HCl(aq) 4M pada 50oC

Serbuk pualam + HCl(aq) 4M pada 50oC

a. Reaksi yang paling cepat berlangsung adalah …, faktor-faktor yang berpengaruh ....

b. Reaksi yang paling lambat adalah ..., karena ....

SKL-6c. Menganalisis pergeseran kesetimbangan.

1. Reaksi kesetimbangan berikut berlangsung pada 725°C :

4NH3(g) + 5O2(g) <==> 4NO(g) + 6H2O(l) H = -1169,5 kJ. Untuk memperoleh gas NO lebih banyak, yang dapat dilakukan adalah,

a. suhu reaksi dinaikkan/diturunkan, karena ....

b. volum ruang diperbesar/diperkecil, karena ....

c. tekanan diperbesar/diperkecil, karena ....

d. hasil reaksi dibiarkan/segera dikeluarkan, karena ....

2. Reaksi kesetimbangan: Fe3+(aq) + SCN-(aq) <==> FeSCN2+(aq)

Warna larutan akibat adanya ion-ion di atas berturut-turut coklat, tidak berwarna, dan merah.

a. Menurut azas Le Chatelier, jika pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka akan terjadi .

b. Jika aksi yang diberikan adalah penambahan ion-ion Fe3+(aq), maka kesetimbangan bergeser ke ..., sebaliknya jika [Fe3+] diturunkan, maka yang terjadi adalah ....

c. Jika ditambahkan Na2HPO4(s), warna merah berkurang. Kesetimbangan bergeser ke arah .... Hal ini terjadi karena ....

d. Pada penambahan atau penurunan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan, harga Kc akan ....

SKL-6d. Menghitung harga Kc/Kp.

1. Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) <==> 2SO3(g) adalah 900 pada 570°C. Pada suhu yang sama, harga Kc untuk reaksi : SO3(g) <==> SO2(g) + ½ O2(g) adalah ...

2. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut : 2 CO(g) + O2(g) <==> 2 CO2(g). Pada suhu tertentu 4 mol CO direaksikan dengan O2, setelah kesetimbangan tercapai, terdapat 2 mol CO. Jika volum ruang 10 liter dan Kc = 4, O2 yang diperlukan adalah ....

3. Tetapan kesetimbangan untuk : PCl5(g) <==> PCl3(g) + Cl2(g) pada 760 K adalah 0,05.

a. Jika [PCl5] awal = 0,1 mol/L, pada keadaan setimbang, PCl5 yang terurai adalah … %

b. Harga Kp untuk kesetimbangan di atas adalah ....

PANDUAN UAN KIMIA 2010 SKL-7

SKL 7
Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia, serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
a. Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks.
b. Mendeskripsikan diagram sel volta.
c. Menerapkan hukum Faraday.
d. Mendeskripsikan fenomena korosi.
-------------------------------------------------------------------------------------------------

SKL-7a. Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks.
1. Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2O
a. Sn mengalami oksidasi/reduksi, karena ....
b. HNO3 mengalami oksidasi/reduksi, karena ....
c. Zat yang bertindak sebagai pengoksidasi adalah ....
d. Zat yang merupakan hasil reduksi adalah ....

2. Perhatikan reaksi redoks berikut : aAs + bNO3- + cOH- --> dAsO43- + eNO + fH2O
a. Koefisien reaksi berturut-turut adalah ....
b. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ....
c. Jumlah mol NO3- yang bereaksi dengan 1 mol As adalah ....

3. Pada reaksi redoks berikut : Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O
a. Bilangan oksidasi klor berubah dari … menjadi ....
b. Reaksi di atas tergolong reaksi ....

SKL-7b. Mendeskripsikan diagram sel volta.

Dari gambar sel elektrokimia berikut,
a. Diagram sel ini adalah ....
b. Reaksi selnya ....
c. Zn sebagai ... dan Cu sebagai ....
d. Elektron mengalir dari ... ke ....
e. Setelah beberapa saat, massa Zn berkurang/bertambah, karena ....
f. Warna larutan CuSO4 berubah, karena ....
g. Harga Eo sel positif, karena ....



SKL-7c. Menerapkan hukum Faraday.
1. Larutan AgNO3 (Ar Ag = 108) dielektrolisis dengan arus listrik 10 A selama 965 detik.
a. Logam Ag mengendap di ....
b. Massa logam yang diendapkan … gram.

2. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter gas Cl2 di anoda pada STP.
a. Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
b. Gas klor terjadi di ....
c. Jumlah muatan listrik yang digunakan sebesar ....

SKL-7d. Mendeskripsikan fenomena korosi.
1. Korosi besi.
a. Besi lebih cepat mengalami korosi pada kondisi udara lembab/udara kering/terjadi hujan

asam, karena ....
b. Cara menghindari terjadinya korosi besi melalui ..., ..., ..., ..., dan ....
2. Upaya untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah.
a. Pipa besi dihubungkan dengan logam … yang akan menjadi logam korban. Metoda ini dinamakan perlindungan ... karena ....