LAJU REAKSI

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi dari pereaksi atau hasil reaksi persatuan waktu. Selama reaksi berlangsung jumlah pereaksi semakin berkurang sedangkan jumlah hasil reaksi bertambah. Sebagai contoh untuk reaksi : P (g) --> 2Q(g) maka laju reaksi terhadap P(Vp) dapat dihitung = - ∆[P]/∆t sedangkan laju terhadap Q(Vq) dapat dihitung =∆[Q]/∆t = 2VP, Satuan laju reaksi ini adalah Molaritas perdetik.

Contoh:

Dalam ruang 2 L dimasukkan 4 mol senyawa N2O4 yang terurai menjadi NO2 menurut reaksi : N2O4(g) --> 2NO2(g). Setelah 4 detik ternyata masih terdapat 2 mol N2O4. Berapakah laju reaksi masing masing zat!
Jawab :

......................................... N2O4 (g) --> 2 NO2

Mula mula........................ 4 mol
Bereaksi ...........................2 mol-------- 4 mol

Maka V N2O4 = [2mol/2L] / 4 dtk --> = 1/4 Molar/dtk
------ V NO2 = [4 mol/2L]/ 4 dtk -- > = 1/2 Molar /dtk